Анион

Multi tool use
Анио́н — атом, или молекула, электрический заряд которой отрицателен, что обусловлено избытком электронов по сравнению с количеством положительных элементарных зарядов. Таким образом, анион — отрицательно заряженный ион. Заряд аниона дискретен и выражается в единицах элементарного отрицательного электрического заряда; например, Cl − — однозарядный анион, а остаток серной кислоты SO42− — двузарядный анион. Анионы имеются в растворах большинства солей, кислот и оснований, в газах, например, H+, а также в кристаллических решётках соединений с ионной связью, например, в кристаллах поваренной соли, в ионных жидкостях и в расплавах многих неорганических веществ.
В электрическом поле анионы, будучи заряженными отрицательно, перемещаются к положительному электроду — аноду.
Содержание
1 Кислотный остаток
1.1 Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки
2 См. также
3 Примечания
4 Ссылки
Кислотный остаток |
Анион в сложном неорганическом соединении называется кислотным остатком. Его можно выделить в формулах неорганических кислот и солей (Na2SO4, HNO3); в них он пишется на втором месте (после катиона). Отличительным признаком кислотного остатка от других анионов является то, что для почти всех кислотных остатков существует соответствующая кислота: например, SO42– — «остаток» серной кислоты, Cl– — соляной кислоты. Многие кислоты существуют только в растворах, например, угольная кислота, но её соли (карбонаты) известны. Некоторые кислоты не существуют даже в растворах, формально им приписываются соли несуществующих кислот. Тем не менее они могут образовывать устойчивые соли, например, при помощи таких анионов, как фосфид-ион (P3–). Однако, повторим, их нельзя называть кислотными остатками, поскольку соответствующие им кислоты не существуют, либо существуют, но химически не являются кислотами.
Неорганические кислоты и соответствующие им кислотные остатки |
Кислота | Название кислоты | Кислотный остаток | Название солей |
---|---|---|---|
H3BO3 |
ортоборная |
BO33- |
ортоборат |
H2CO3 |
угольная | CO32- |
карбонат |
H2SiO3 |
метакремниевая | SiO32- |
метасиликат |
H4SiO4 |
ортокремниевая |
SiO44- |
ортосиликат |
HN3 |
азотистоводородная | N3- |
азид |
HNO2 |
азотистая | NO2- |
нитрит |
HNO3 |
азотная | NO3- |
нитрат |
HPO3 |
метафосфорная | PO3- |
метафосфат |
H3PO4 |
ортофосфорная |
PO43- |
ортофосфат |
H3PO2 |
фосфорноватистая | PO23- |
гипофосфит |
H3PO3 |
фосфористая | PO33- |
фосфит |
HAsO3 |
метамышьяковая | AsO3- |
метаарсенат |
H3AsO4 |
ортомышьяковая |
AsO43- |
ортоарсенат |
H2S | сероводородная | S2- |
сульфид |
H2SO3 |
сернистая | SO32- |
сульфит |
H2SO4 |
серная | SO42- |
сульфат |
H2Se | селеноводородная | Se2- |
селенид |
H2SeO3 |
селенистая | SeO32- |
селенит |
H2SeO4 |
селеновая | SeO42- |
селенат |
H2Te | теллуроводородная | Te2- |
теллурид |
H2TeO3 |
теллуристая | TeO32- |
теллурит |
HF | плавиковая | F- |
фторид |
HCl | соляная | Cl- |
хлорид |
HClO | хлорноватистая | ClO- |
гипохлорит |
HClO2 |
хлористая | ClO2- |
хлорит |
HClO3 |
хлорноватая | ClO3- |
хлорат |
HClO4 |
хлорная | ClO4- |
перхлорат |
HBr | бромоводородная | Br- |
бромид |
HBrO | бромноватистая | BrO- |
гипобромит |
HBrO2 |
бромистая | BrO2- |
бромит |
HBrO3 |
бромноватая | BrO3- |
бромат |
HBrO4 |
бромная | BrO4- |
пербромат |
HI | иодоводородная | I- |
иодид |
HIO | иодноватистая | IO- |
гипоиодит |
HIO2 |
иодистая | IO2- |
иодит |
HIO3 |
иодноватая | IO3- |
иодат |
HIO4 |
иодная | IO4- |
периодат |
- Приставка «орто» может опускаться, однако это нежелательно
См. также |
- Катион
- Ион
Примечания |
Ссылки |
- Анион // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
- КИСЛОТЫ И ИХ КИСЛОТНЫЕ ОСТАТКИ
- Традиционные названия кислотных остатков
- Кислотные остатки
![]() |
Это заготовка статьи по химии. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
6EXC1T4DNbXtW OV,jR6Fe v6,DHc03SpRUenrC7,q7PL5Yt,ZqzHz6zglpfwRV7TcMq2L,5