Cdtrjyty

45	; Рутений ← Родий → Палладий;
; Co; ↑; Rh; ↓; Ir;	; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; ; 45Rh; ; ; ; ;
Внешний вид простого вещества
	; ; ; Серебристо-белый твёрдый металл.;
Свойства атома
Название, символ, номер	; Родий / Rhodium (Rh), 45
; Атомная масса ; (молярная масса)	; 102,90550(2) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	; [Kr] 4d8 5s1;
Радиус атома	; 134 пм;
Химические свойства
Ковалентный радиус	; 125 пм;
Радиус иона	; (+3e)68 пм;
Электроотрицательность	; 2,28 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	; +0,8в
Степени окисления	; 5, 4, 3, 2, 1, 0
; Энергия ионизации ; (первый электрон)	; 719,5 (7,46) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
; Плотность (при н. у.)	; 12,41 г/см³
Температура плавления	; 1963°C
Температура кипения	; 3727°C
Уд. теплота плавления	; 21,8 кДж/моль
Уд. теплота испарения	; 494 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	; 24,95 Дж/(K·моль)
Молярный объём	; 8,3 см³/моль;
; Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки	; кубическая; гранецентрированная
Параметры решётки	; a=3,803 Å;
Температура Дебая	; 480 K;
Прочие характеристики
Теплопроводность	; (300 K) 150 Вт/(м·К)
Номер CAS	; 7440-16-6;

45	Родий
Rh 102,9055
4d⁸5s¹

Ро́дий (химический символ — Rh; лат. Rhodium) — элемент девятой группы (в старой системе — побочной подгруппы восьмой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер — 45. Простое вещество родий — твёрдый переходный металл серебристо-белого цвета. Благородный металл платиновой группы.

Содержание

1 История

2 Происхождение названия

3 Содержание в природе
- 3.1 Месторождения

4 Получение

5 Физические свойства

6 Изотопы родия

7 Химические свойства

8 Применение
- 8.1 Катализаторы
- 8.2 Конструкционный материал
- 8.3 Термопары
- 8.4 Материал контактных пар
- 8.5 Ювелирное дело
- 8.6 Ядерные реакторы

9 Цены

10 Биологическая роль и физиологическое воздействие

11 См. также

12 Примечания

13 Литература

14 Ссылки

История |

Открыт в Англии в 1803 году Уильямом Гайдом Волластоном в ходе работ с самородной платиной. Подробнее историю открытия см. в статье палладий.

Происхождение названия |

От др.-греч. ῥόδον — роза, типичные соединения родия (III) имеют глубокий тёмно-красный цвет. Его можно увидеть, растворив металл в царской водке.

Содержание в природе |

Родий очень редкий и рассеянный элемент. В природе встречается только изотоп ¹⁰³Rh. Среднее содержание родия в земной коре 1⋅10⁻⁷ % по массе, в каменных метеоритах 4,8⋅10⁻⁵ %. Содержание родия повышено в ультраосновных изверженных породах. Собственных минералов не имеет. Содержится в некоторых золотых песках Южной Америки. Содержится в никелевых и платиновых рудах в виде простого соединения. До 43 % родия приходится на мексиканские золотые месторождения. Также содержится в изоморфной примеси минералов группы осмистого иридия (до 3,3 %), в медноникелевых рудах. Редкая разновидность осмистого иридия — родиевый невьянскит — самый богатый родием минерал (до 11,3 %).

Месторождения |

Ежегодно в мире добывается менее 30 тонн родия. Месторождения родия находятся на территории ЮАР, Канады, Колумбии, России^[3].

Получение |

Родий извлекают из самородной платины^[3]. Сырую самородную платину помещают в фарфоровые котлы, после чего обрабатывают царской водкой при нагревании в течение суток. Родий, почти вся платина, палладий, неблагородные металлы (железо, медь и другие), частично рутений и иридий переходят в раствор, а в осадке остаётся осмистый иридий, кварц, хромистый железняк и другие примеси. Оставшийся раствор упаривают, в осадке остаётся до 6 % родия, присутствуют также палладий, рутений, иридий, платина (всю её с помощью NH₄Cl отделить не удаётся) и неблагородные металлы. Этот осадок растворяют в воде и ещё раз тем же способом отделяют платину. Раствор, в котором остались родий, рутений и палладий, направляют на очистку и разделение.

Родий извлекают разными способами. Известен способ, предложенный советским учёным В. В. Лебединским в 1932 г. Вначале на раствор действуют нитритом натрия NaNO₂. Таким образом осаждают и отделяют от раствора гидроокиси неблагородных металлов. Родий сохраняется в растворе в форме Na₃[Rh(NO₂)₆]. После этого действием NH₄Cl на раствор на холоде выделяют родий в виде малорастворимого комплекса (NH₄)₂Na[Rh(NO₂)₆]. Однако при этом вместе с родием в осадок переходит и иридий. Другие платиновые металлы — рутений, палладий и остатки платины — остаются в растворе.

На осадок действуют разбавленным едким натром, что позволяет растворить его. Из полученного раствора действием аммиака и NH₄Cl снова осаждают родий. Осаждение происходит за счёт образования малорастворимого комплексного соединения [Rh(NH₃)₃(NO₂)₃]. Отделенный осадок тщательно промывают раствором хлористого аммония. После этого осадок обрабатывают соляной кислотой, нагревая его в ней в течение нескольких часов. Протекает реакция:

2[Rh(NH₃)₃(NO₂)₃] + 6HCl → 2[Rh(NH₃)₃Cl₃] +3NO₂ + 3NO + 3H₂O

с образованием триаминтрихлорида родия ярко-жёлтого цвета. Осадок тщательно промывают водой, переводя в состояние, пригодное для выделения металлического родия.
Прокаливание полученного соединения проводят в течение нескольких часов при 800—900 °C. Итогом процесса является порошкообразный продукт смеси родия с его окислами. Порошок охлаждают, промывают разбавленной царской водкой с целью удаления оставшегося незначительного количества неблагородных примесей, после чего при высокой температуре восстанавливают до металла в среде водорода.

Физические свойства |

Родиевая фольга и проволока

Родий — твёрдый металл серебристо-серого цвета. Имеет высокий коэффициент отражения электромагнитных лучей видимой части спектра, поэтому широко используется для изготовления «поверхностных» зеркал.

Изотопы родия |

Природный родий состоит из изотопа ¹⁰³Rh.
Наиболее долгоживущие изотопы

Изотоп	Период полураспада
¹⁰¹Rh	3,3 года
¹⁰²Rh	207 дней
^102mRh	2,9 года
⁹⁹Rh	16,1 дней

Химические свойства |

Родий — благородный металл, по химической стойкости в большинстве коррозионных сред превосходит платину.
Металлический родий растворяется в царской водке при кипячении (компактный^{[уточнить]} не растворяется, растворяется в виде черни^{[источник не указан 2410 дней]}), в расплаве КНSО₄, в концентрированной серной кислоте при нагревании, а также электрохимически, анодно — в смеси перекиси водорода и серной кислоты.

Родий характеризуется высокой химической устойчивостью. С неметаллами он взаимодействует только при температуре красного каления. Мелко измельчённый родий медленно окисляется только при температуре выше 600 °C:

{mathsf {4Rh+3O_{2}rightarrow 2Rh_{2}O_{3}}}

При нагревании родий медленно взаимодействует с концентрированной серной кислотой, раствором гипохлорита натрия и бромоводорода. При спекании реагирует с расплавами гидросульфата калия KHSO₄, пероксида натрия Na₂O₂ и пероксида бария BaO₂:

{mathsf {2Rh+6KHSO_{4}rightarrow 2K_{3}[Rh(SO_{4})_{3}]+3H_{2}}}

{mathsf {2Rh+3BaO_{2}rightarrow Rh_{2}O_{3}+3BaO}}

В присутствии хлоридов щелочных металлов, когда есть возможность образовывать комплексы [RhX₆]³⁻, родий взаимодействует с хлором, например:

{displaystyle {mathsf {2Rh+6NaCl+3Cl_{2}rightarrow 2Na_{3}[RhCl_{6}]}}}

При действии на водные растворы солей и комплексов родия (III) щелочами образуется осадок гидроксида родия Rh(OH)₃:

{mathsf {2Na_{3}[RhCl_{6}]+3NaOHrightarrow Rh(OH)_{3}downarrow +6NaCl}}

Гидроксид и оксид родия (III) проявляют основные свойства и взаимодействуют с кислотами с образованием комплексов Rh (III):

{mathsf {Rh_{2}O_{3}+12HClrightarrow 2H_{3}[RhCl_{6}]+3H_{2}O}}

Высшую степень окисления +6 родий проявляет в гексафториде RhF₆, который образуется при прямом сжигании родия во фторе. Соединение неустойчиво. В отсутствие паров воды гексафторид окисляет свободный хлор:

{mathsf {2RhF_{6}+3Cl_{2}rightarrow 2RhF_{3}+6ClF}}

В низших степенях окисления +1 и +2 родий образует комплексные соединения.

Применение |

Катализаторы |

Родий применяется в катализаторах (до 81 % всего производства), в том числе в каталитических фильтрах-нейтрализаторах выхлопных газов автомобилей

Применяется как катализатор в различных реакциях, например, при получении уксусной кислоты из метилового спирта.

Сплав родия с платиной — очень эффективный катализатор для производства азотной кислоты окислением аммиака воздухом, и до сих пор его применению нет альтернативы.

Конструкционный материал |

при производстве стекла (сплав платина-родий — фильеры для стеклонитей, для жидкокристаллических экранов). В связи с ростом производства жидкокристаллических устройств потребление родия быстро растёт (в 2005 в производстве стекла было использовано 1,55 тонны родия, в 2003 — 0,81 тонны).

Металлический родий используется для производства зеркал, подвергающихся сильному нагреву (калению) для мощных лазерных систем (например, фтороводородных лазеров), а также для производства дифракционных решёток к приборам для анализа вещества (спектрометры).

Тигли из платино-родиевых сплавов используются в лабораторных исследованиях и для выращивания некоторых драгоценных камней и электрооптических кристаллов.

Термопары |

Термопары платина-родий и др., для очень эффективного и долговечного измерения высоких (до 2200 °C) температур нашли широкое применение сплавы родия с иридием (например, ИР 4060).

Материал контактных пар |

Благодаря высокой стойкости к электроэрозии родий и его сплавы применяются в качестве материала для контактов (герконы, разъёмы, скользящие контакты).

Ювелирное дело |

Используются гальванические электролиты родирования (преимущественно сульфатные, сульфаматные и фосфатные) для получения износостойких и коррозионноустойчивых покрытий.

Холодный белый блеск родия хорошо сочетается с бриллиантами, фианитами и др. вставками. Также родий добавляют в качестве легирующей, укрепляющей добавки в платину и палладий. Родием также покрывают изделия из серебра, что предотвращает их потемнение. Нанесение на ювелирное изделие родиевого покрытия уменьшает износ и увеличивает твёрдость изделия, защищая от царапин, и придаёт яркий блеск.

В 2009 году частный монетный двор США впервые в мире выпустил монету из чистого родия. Из-за крайне высокой температуры плавления данного металла американским монетным двором был разработан особый процесс производства монет из родия. Монеты из родия были выпущены не как платёжное средство, а в качестве объекта инвестирования средств^[4].

В 2014 году Национальный банк Руанды впервые в мире выпустил монету из чистого родия, как платёжное средство. Монета была выпущена достоинством 10 руандийских франков^[5].

Ядерные реакторы |

Родиевые детекторы применяются в реакторах для измерения нейтронного потока.

Цены |

В феврале 2006 цены на родий достигли рекордного значения 3500 долл. за тройскую унцию^[6]. В январе 2008 года цены на родий установили новый рекорд — 7000 долл. за унцию. После пика в 10100 долл. за унцию цена на родий упала до 900 долл на конец ноября 2008 в связи с кризисом в автомобилестроении. 19 ноября 2009 года цена металла поднялась до 2600 долларов за унцию. В связи с очень высокими ценами на чистый родий и при значительном спросе и малом объёме добываемого родия встаёт актуальная задача для решения острого дефицита родия, выделение его стабильного изотопа из осколков деления ядерного топлива (урана, плутония, тория), где он накапливается в значительных количествах (до 130—180 граммов на тонну осколков), и учитывая развитую атомную энергетику в крупнейших индустриальных странах, объём добычи реакторного родия в несколько раз превысит его добычу из руд. Кроме того, необходимы исследования также и по вопросу режимов работы реакторов, при которых количество родия в процентном отношении к массе осколков будет выше, и таким образом атомная промышленность может стать основным поставщиком родия на мировой рынок.

По состоянию на сентябрь 2015 года средняя цена на родий составляет 756,67 долл. за унцию^[7].

Биологическая роль и физиологическое воздействие |

Родий не играет биологической роли.

Соединения родия довольно редко встречаются в повседневной жизни и их воздействие на человеческий организм до конца не изучено. Несмотря на это, они являются высокотоксичными и канцерогенными веществами. LD₅₀ хлорида родия для крыс — 12,6 мг/кг. Соли родия способны сильно окрашивать человеческую кожу.

См. также |

Металлы платиновой группы

Примечания |

↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.

↑ Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 270. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.

↑ ¹² Популярная библиотека химических элементов. Родий. Книги. Наука и техника

↑ Ювелирные Известия. Ежедневная газета для профессионалов (неопр.).

↑ Omnicoin (неопр.).

↑ Rhodium Charts

↑ Мировые товарные рынки: новости, обзоры, статистика, цены (неопр.). www.cmmarket.ru. Проверено 31 октября 2015.

Литература |

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4 (Пол-Три). — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

Ссылки |

.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты{background:#f8f9fa;border:1px solid #a2a9b1;clear:right;float:right;font-size:90%;margin:0 0 1em 1em;padding:.5em .75em}.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты th,.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты td{padding:.25em 0;vertical-align:middle}.mw-parser-output .ts-Родственные_проекты td{padding-left:.5em}

	Родий на Викискладе

Родий на Webelements

Родий в Популярной библиотеке химических элементов

[iupac_atomic_weights-1] Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047-1078. — DOI:10.1351/PAC-REP-13-03-02.

[ХЭ-2] Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 270. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.

[elements-3] ¹² Популярная библиотека химических элементов. Родий. Книги. Наука и техника

[autogenerated7-4] Ювелирные Известия. Ежедневная газета для профессионалов (неопр.).

[autogenerated8-5] Omnicoin (неопр.).

[6] Rhodium Charts

[7] Мировые товарные рынки: новости, обзоры, статистика, цены (неопр.). www.cmmarket.ru. Проверено 31 октября 2015.

搜尋此網誌