Cdtrjyty

Гексахлороплатинат
Общие
Систематическое наименование	Гексахлороплатинат(IV) водорода
Традиционные названия	гексахлороплатекислота; платинохлористоводородная кислота
Хим. формула	H2[PtCl6]
Физические свойства
Состояние	оранжево-жёлтые кристаллы
Молярная масса	409,81 г/моль
Плотность	гидр. 2,431 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	гидр. 60 °C
Химические свойства
Растворимость в воде	14018 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	16941-12-1
PubChem	61859
Рег. номер EINECS	241-010-7
SMILES	[H+].[H+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	1S/6ClH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+4/p-4 GBFHNZZOZWQQPA-UHFFFAOYSA-J
Рег. номер EC	241-010-7
RTECS	TP1510000
ChemSpider	55731 и 9456296
Безопасность
NFPA 704	0 2 1
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Гексахлороплатинат(IV) водорода — неорганическое соединение, комплексное соединение металла платины с формулой H₂[PtCl₆], оранжево-жёлтые кристаллы, хорошо растворяется в воде, получен в виде кристаллогидрата.

Получение |

• Растворение платины в горячей концентрированной соляной кислоте с пропусканием через неё хлора:

Pt+2HCl+2Cl2 →100oC H2[PtCl6]{displaystyle {mathsf {Pt+2HCl+2Cl_{2} {xrightarrow {100^{o}C}} H_{2}[PtCl_{6}]}}}

• Растворение платины в «царской водке»:

3Pt+18HCl+4HNO3 →100oC 3H2[PtCl6]+4NO↑+8H2O{displaystyle {mathsf {3Pt+18HCl+4HNO_{3} {xrightarrow {100^{o}C}} 3H_{2}[PtCl_{6}]+4NOuparrow +8H_{2}O}}}

• 
  Электролиз концентрированной соляной кислоты с платиновым анодом:

Pt+6HCl →e− H2[PtCl6]+2H2↑{displaystyle {mathsf {Pt+6HCl {xrightarrow {e^{-}}} H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}uparrow }}}

• Растворение оксида платины(IV) концентрированной соляной кислоте:

PtO2+6HCl → H2[PtCl6]+2H2O{displaystyle {mathsf {PtO_{2}+6HCl {xrightarrow {}} H_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}

• Реакция хлорида платины(IV) с концентрированной соляной кислотой:

PtCl4+2HCl → H2[PtCl6]{displaystyle {mathsf {PtCl_{4}+2HCl {xrightarrow {}} H_{2}[PtCl_{6}]}}}

• Разложение тетрахлороплатината(II) водорода:

2H2[PtCl4] →τ H2[PtCl6]+Pt+2HCl{displaystyle {mathsf {2H_{2}[PtCl_{4}] {xrightarrow {tau }} H_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2HCl}}}

• Реакция тетрахлороплатината(II) водорода с хлором:

H2[PtCl4]+Cl2 → H2[PtCl6]{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2} {xrightarrow {}} H_{2}[PtCl_{6}]}}}

Физические свойства |

Гексахлороплатинат(IV) водорода образует оранжево-жёлтые кристаллы.

Выделен только в виде кристаллогидрата состава H₂[PtCl₆]•6H₂O.

Хорошо растворим в воде, этаноле, диэтиловом эфире, хлороформе.

Плавится при температуре 60°С в собственной кристаллизационной воде.

Химические свойства |

• Разлагается при нагревании:

H2[PtCl6]⋅6H2O →275−300oC PtCl4+2HCl+6H2O{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]cdot 6H_{2}O {xrightarrow {275-300^{o}C}} PtCl_{4}+2HCl+6H_{2}O}}}

• Реагирует с разбавленными щелочами:

H2[PtCl6]+2NaOH → Na2[PtCl6]+2H2O{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2NaOH {xrightarrow {}} Na_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}O}}}

• Реагирует с концентрированными щелочами:

H2[PtCl6]+8NaOH →100oC Na2[Pt(OH)6]↓+6NaCl+2H2O{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+8NaOH {xrightarrow {100^{o}C}} Na_{2}[Pt(OH)_{6}]downarrow +6NaCl+2H_{2}O}}}

• С концентрированным раствором аммиака реакция идёт иначе:

H2[PtCl6]+4(NH3⋅H2O) → [Pt(NH3)2Cl4]↓+2NH4Cl+4H2O{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4(NH_{3}cdot H_{2}O) {xrightarrow {}} [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]downarrow +2NH_{4}Cl+4H_{2}O}}}

• С растворами солей аммония, калия, цезия, рубидия вступает в обменные реакции:

H2[PtCl6]+2KCl → K2[PtCl6]↓+2HCl{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl {xrightarrow {}} K_{2}[PtCl_{6}]downarrow +2HCl}}}

• Медленно восстанавливается щавелевой кислотой:

H2[PtCl6]+H2C2O4 →0oC,τ H2[PtCl4]+2CO2↑+2HCl{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+H_{2}C_{2}O_{4} {xrightarrow {0^{o}C,tau }} H_{2}[PtCl_{4}]+2CO_{2}uparrow +2HCl}}}

• Восстанавливается атомарным водородом:

H2[PtCl6]+4[H]→Zn,HCl Pt↓+6HCl{displaystyle {mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+4[H]{xrightarrow {Zn,HCl}} Ptdownarrow +6HCl}}}

Применение |

• В аналитической химии для анализа щелочных металлов.


• Катализатор в органической химии.

Литература |

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.


• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.


• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.


• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.