Cdtrjyty

Нитрат никеля
Общие
Систематическое наименование	Нитрат никеля(II)
Традиционные названия	азотнокислый никель
Хим. формула	Ni(NO3)2
Физические свойства
Состояние	светло-зелёные кристаллы
Молярная масса	182,70 г/моль
Плотность	гидр. 2,05 г/см³
Термические свойства
Т. плав.	гидр. 56,7 °C
Мол. теплоёмк.	86 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	-401,5 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде	79,20; 10025; 139,250; 180,175 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	13138-45-9
PubChem	25736
Рег. номер EINECS	236-068-5
SMILES	[Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2 KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N
Рег. номер EC	238-076-4
ChemSpider	23976
Безопасность
NFPA 704	0 2 0 OX
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитра́т ни́келя(II) — неорганическое соединение, соль металла никеля и азотной кислоты с формулой Ni(NO₃)₂, светло-зелёные кристаллы, хорошо растворяется в воде.
Образует кристаллогидраты.

Применяется для получения гальванических покрытий из никеля, осаждения никеля на носители никелевых катализаторов, окрашивания стекла и керамики в коричневый цвет.

Канцероген и ядовит.

Получение |

Растворение никеля или оксида никеля(II) в разбавленной азотной кислоте:

3Ni+8HNO3⟶3Ni(NO3)2+2NO↑+4H2O,{displaystyle {ce {3Ni + 8HNO3 -> 3Ni(NO3)2 + 2NO ^ + 4H2O,}}}

NiO+2HNO⟶Ni(NO3)2+H2O⋅{displaystyle {ce {NiO + 2HNO -> Ni(NO3)2 + H2O.}}}

Растворение хлорида никеля(II) в горячей азотной кислоте:

3NiCl2+8HNO3→100oC3Ni(NO3)2+3Cl2↑+2NO↑+4H2O⋅{displaystyle {ce {3NiCl2 + 8HNO3 ->[100^oC] 3Ni(NO3)2 + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O.}}}

Физические свойства |

Нитрат никеля(II) образует светло-зелёные кристаллы, хорошо растворимые в воде, ацетонитриле, диметилсульфоксиде.

Образует кристаллогидраты состава Ni(NO₃)₂•nH₂O, где n = 2, 4, 6 и 9.

Наиболее стабильный кристаллогидрат Ni(NO₃)₂•6 H₂O имеет строение [Ni(H₂O)₆](NO₃)₂ — ион никеля в этом кристаллогидрате окружён шестью молекулами воды и не имеет непосредственной химической связи с нитрат-ионами.

Химические свойства |

Безводная соль при нагревании разлагается:

2Ni(NO3)2→500oC2NiO+4NO2+O2,{displaystyle {ce {2Ni(NO3)2 ->[500^oC] 2NiO + 4NO2 + O2,}}}

2Ni(NO3)2→150oC,vacuum2Ni(NO2)2+O2⋅{displaystyle {ce {2Ni(NO3)2 ->[150^oC, vacuum] 2Ni(NO2)2 + O2.}}}

Гексагидрат при нагревании разлагается иначе:

4(Ni(NO3)2⋅6H2O)→100−140oC4NiO(OH)+8NO2+O2+2H2O,{displaystyle {ce {4(Ni(NO3)2.6H2O) ->[100-140^oC] 4NiO(OH) + 8NO2 + O2 + 2H2O,}}}

2(Ni(NO3)2⋅6H2O)→300oC2NiO+4NO2+O2+12H2O⋅{displaystyle {ce {2(Ni(NO3)2.6H2O) ->[300^oC] 2NiO + 4NO2 + O2 + 12H2O.}}}

Из-за разложения гидратов безводный нитрат никеля не может быть получен нагреванием, способы получения безводной соли — нагреванием гидратов с пентаоксидом азота или взаимодействием тетракарбонила никеля с тетраоксидом азота^[1]:

Ni(CO)4+2N2O4⟶Ni(NO3)2+2NO+4CO⋅{displaystyle {ce {Ni(CO)4 + 2N2O4 -> Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO.}}}

Реагирует с гидроксидами щелочных металлов с выпадением в осадок изумрудно-зелёного гидроксида никеля(II):

Ni(NO3)2+2NaOH⟶Ni(OH)2↓+2NaNO3⋅{displaystyle {ce {Ni(NO3)2 + 2NaOH -> Ni(OH)2 v + 2NaNO3.}}}

Иначе реакция идёт с водными растворами аммиака, с разбавленным раствором образуется основной нитрат никеля:

Ni(NO3)2+NH3⋅H2O⟶Ni(NO3)(OH)↓+2NH4NO3,{displaystyle {ce {Ni(NO3)2 + NH3.H2O -> Ni(NO3)(OH) v + 2NH4NO3,}}}

и с концентрированным раствором аммиака:

Ni(NO3)2+6(NH3⋅H2O)⟶[Ni(NH3)6](NO3)2+6H2O⋅{displaystyle {ce {Ni(NO3)2 + 6(NH3.H2O)-> [Ni(NH3)6](NO3)2 + 6H2O.}}}

При взаимодействии с сильными окислителями является слабым восстановителем:

2Ni(NO3)2+Cl2+6NaOH⟶2NiO(OH)↓+2NaCl+4NaNO3+2H2O⋅{displaystyle {ce {2Ni(NO3)2 + Cl2 + 6NaOH -> 2NiO(OH) v + 2NaCl + 4NaNO3 + 2H2O.}}}

Применение |

Применяется для в гальванотехнике для никелирования, осаждения никеля на твердую фазу при создании никелевых катализаторов, в стекольной и керамической промышленности при окрашивания стекла, неорганических глазурей и керамики в коричневый цвет.

Безопасность |

Как и все нитраты является окислителем, образует огнеопасные смеси с органическими веществами.

Пыль вещества раздражает глаза и слизистые оболочки, может вызывать аллергические реакции.

Умеренно ядовит для теплокровных животных, ЛД50 для крыс перорально 1620 г/кг. Является канцерогеном.

Ядовит для водных организмов.

Примечания |

Литература |

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.


• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б. П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.


• Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учебное пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.


• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.