Cdtrjyty

Сульфид никеля(II) — бинарное неорганическое соединение, соль металла никеля и сероводородной кислоты с формулой NiS, чёрные кристаллы, не растворяется в воде, характеризуется значительной нестехиометричностью, образует несколько полиморфных форм.

Получение |

• В природе встречается минерал миллерит — γ-NiS с примесями.

• Сплавление никеля и серы:

Ni+S →900oC NiS{displaystyle {mathsf {Ni+S {xrightarrow {900^{o}C}} NiS}}}

• Пропускание сероводорода через раствор соли двухвалентного никеля (β-NiS):

NiCl2+H2S → NiS↓+2HCl{displaystyle {mathsf {NiCl_{2}+H_{2}S {xrightarrow {}} NiSdownarrow +2HCl}}}

• Действие растворимых сульфидов на раствор соли двухвалентного никеля (α-NiS):

NiCl2+Na2S → NiS↓+2NaCl{displaystyle {mathsf {NiCl_{2}+Na_{2}S {xrightarrow {}} NiSdownarrow +2NaCl}}}

Физические свойства |

Сульфид никеля(II) нестехиометрическое соединение NiS_x, где x=1÷1,04.

Сульфид никеля(II) образует несколько модификаций:

• α-NiS — чёрный аморфный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте;


• β-NiS — чёрные кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃/mmc, параметры ячейки a = 0,3428 нм, c = 0,5340 нм, Z = 2, растворяется в горячей разбавленной соляной кислоте.


• γ-NiS — чёрные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,9590 нм, c = 0,3145 нм, Z = 9, не растворяется в разбавленной соляной кислоте.

Фазовый переход γ→β происходит при температурах 282-389°С в зависимости от стехиометрического состава.

Не растворяется в воде, р ПР = 21,03.

Химические свойства |

• Растворяется в горячей концентрированной соляной кислоте:

NiS+2HCl →90oC NiCl2+H2S↑{displaystyle {mathsf {NiS+2HCl {xrightarrow {90^{o}C}} NiCl_{2}+H_{2}Suparrow }}}

• Реагирует с окисляющими кислотами:

NiS+8HNO3 → NiSO4+8NO2↑+4H2O{displaystyle {mathsf {NiS+8HNO_{3} {xrightarrow {}} NiSO_{4}+8NO_{2}uparrow +4H_{2}O}}}

• Медленно реагирует с влагой воздуха:

2NiS+2H2O →τ (NiOH)2S+H2S{displaystyle {mathsf {2NiS+2H_{2}O {xrightarrow {tau }} (NiOH)_{2}S+H_{2}S}}}

• При нагревании окисляется кислородом воздуха:

2NiS+3O2 →600−800oC 2NiO+2SO2{displaystyle {mathsf {2NiS+3O_{2} {xrightarrow {600-800^{o}C}} 2NiO+2SO_{2}}}}

• Реагирует в серой при сплавлении:

NiS+S →450oC Ni(S2){displaystyle {mathsf {NiS+S {xrightarrow {450^{o}C}} Ni(S_{2})}}}

• Восстанавливается монооксидом углерода:

2NiS+2CO →300−400oC 2Ni+CO2+CS2{displaystyle {mathsf {2NiS+2CO {xrightarrow {300-400^{o}C}} 2Ni+CO_{2}+CS_{2}}}}

Применение |

• Катализатор.

Литература |

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.


• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.


• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.


• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.


• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.