Ацетат никеля(II)
| Ацетат никеля | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование | Ацетат никеля(II) |
| Традиционные названия | уксуснокислый никель |
| Хим. формула | Ni(CH3COO)2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | зелёные кристаллы |
| Молярная масса | 176,80 г/моль |
| Плотность | 1,798 г/см³ |
| Химические свойства | |
Растворимость в воде | 16,6 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| Рег. номер EINECS | 206-761-7 |
| SMILES | [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | 1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;;+2/p-2 AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L |
| Рег. номер EC | 239-086-1 |
| ChemSpider | 9373 |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Ацетат никеля(II) — неорганическое соединение,
соль металла никеля и уксусной кислоты с формулой Ni(CH3COO)2,
зелёные кристаллы,
растворяется в воде,
образует кристаллогидраты.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Литература
Получение |
- Действие уксусной кислоты на гидроксид никеля:
- Ni(OH)2+2CH3COOH → Ni(CH3COO)2+2H2O{displaystyle {mathsf {Ni(OH)_{2}+2CH_{3}COOH {xrightarrow {}} Ni(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O}}}
- Ni(OH)2+2CH3COOH → Ni(CH3COO)2+2H2O{displaystyle {mathsf {Ni(OH)_{2}+2CH_{3}COOH {xrightarrow {}} Ni(CH_{3}COO)_{2}+2H_{2}O}}}
- Действие уксусной кислоты на карбонат никеля:
- NiCO3+2CH3COOH → Ni(CH3COO)2+CO2+H2O{displaystyle {mathsf {NiCO_{3}+2CH_{3}COOH {xrightarrow {}} Ni(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}
- NiCO3+2CH3COOH → Ni(CH3COO)2+CO2+H2O{displaystyle {mathsf {NiCO_{3}+2CH_{3}COOH {xrightarrow {}} Ni(CH_{3}COO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O}}}
Физические свойства |
Ацетат никеля(II) образует зелёные кристаллы.
Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.
Образует кристаллогидрат состава Ni(CH3COO)2•4H2O.
Химические свойства |
- Водные растворы при нагревании гидролизуются:
- Ni(CH3COO)2+H2O →100oC Ni(OH)2↓+2CH3COOH{displaystyle {mathsf {Ni(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} Ni(OH)_{2}downarrow +2CH_{3}COOH}}}
- Ni(CH3COO)2+H2O →100oC Ni(OH)2↓+2CH3COOH{displaystyle {mathsf {Ni(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}O {xrightarrow {100^{o}C}} Ni(OH)_{2}downarrow +2CH_{3}COOH}}}
Литература |
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
 Соединения никеля | |
|---|---|
| |
 | Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
