Тройная связь






Тройная связь в рамках теории валентных связей


Тройная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством трёх общих связывающих электронных пар.



Описание |


Первая картина наглядного строения тройной связи была дана в теории валентных связей. Тройная связь в рамках теории валентных связей образуется путём перекрытия двух p-орбиталей атомов в двух перпендикулярных плоскостях и одной s-орбитали атома в состоянии sp-гибридизации по оси, соединяющей атомы.


Позднее (1958 г.) Л. Полинг предложил другой путь описания тройной связи, включающей комбинацию трёх равноценных изогнутых простых ковалентных связей[1]. Изгиб ковалентной связи имеет место за счёт электростатического отталкивания электронных пар.


Дальнейшее развитие этих представлений нашло отражение в работах Гиллеспи — Найхолма. Идея учёта отталкивания электронных пар получила заслуженное признание и распространение под названием теории отталкивания электронных пар.


В основу теории положена модель жёстких сфер. Согласно этой модели, длина простой ковалентной связи d равна сумме радиусов двух атомных остовов и диаметра совместно используемой электронной пары (2re):



d = rAостов + rBостов + 2re.

Для гомоядерной двухатомной молекулы ковалентный радиус атома rков = 1/2 d, поэтому справедливо следующее соотношение:



rков = rостов + re,

или



re = rков − rостов.

Из этого соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов, используя значения ковалентных радиусов и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов.[2]


Для атома углерода ковалентный радиус равен 0,77 Å, радиус атомного остова — 0,15 Å, радиус связывающей электронной пары — 0,62 Å, длина химической связи углерод-углерод — 1,54 Å.[2]



























Кратность связи
Число связывающих электронных пар
Длина химической связи, Å

Энергия разрыва химической связи, кДж/моль
Одинарная (C−C)
одна
1,54
348
двойная (C=C)
две
1,34
614
тройная (C≡C)
три
1,20
839

Соединения с кратными химическими связями легко вступают в реакции присоединения и получили название непредельных соединений.



См. также |



  • Химическая связь

  • Ковалентная связь

  • Двойная связь (химия)

  • Сигма-связь

  • Пи-связь

  • Гибридизация (химия)

  • Теория изогнутой химической связи



Примечания |





  1. Полинг Л. Кекуле и химическая связь (книга «Теоретическая органическая химия») / под. ред. Р. Х. Фрейдлиной. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — С. 7—16. — 366 с.


  2. 12 Гиллеспи Р. Геометрия молекул. — М.: Мир, 1975. — С. 47—48. — 280 с.










Popular posts from this blog

Михайлов, Христо

Гороховецкий артиллерийский полигон

Центральная группа войск