Тройная связь
Тройная связь — ковалентная связь двух атомов в молекуле посредством трёх общих связывающих электронных пар.
Описание |
Первая картина наглядного строения тройной связи была дана в теории валентных связей. Тройная связь в рамках теории валентных связей образуется путём перекрытия двух p-орбиталей атомов в двух перпендикулярных плоскостях и одной s-орбитали атома в состоянии sp-гибридизации по оси, соединяющей атомы.
Позднее (1958 г.) Л. Полинг предложил другой путь описания тройной связи, включающей комбинацию трёх равноценных изогнутых простых ковалентных связей[1]. Изгиб ковалентной связи имеет место за счёт электростатического отталкивания электронных пар.
Дальнейшее развитие этих представлений нашло отражение в работах Гиллеспи — Найхолма. Идея учёта отталкивания электронных пар получила заслуженное признание и распространение под названием теории отталкивания электронных пар.
В основу теории положена модель жёстких сфер. Согласно этой модели, длина простой ковалентной связи d равна сумме радиусов двух атомных остовов и диаметра совместно используемой электронной пары (2re):
d = rAостов + rBостов + 2re.
Для гомоядерной двухатомной молекулы ковалентный радиус атома rков = 1/2 d, поэтому справедливо следующее соотношение:
rков = rостов + re,
или
re = rков − rостов.
Из этого соотношения можно рассчитать радиусы электронных пар для большинства элементов, используя значения ковалентных радиусов и ионных радиусов по Полингу, которые соответствуют размерам атомных остовов.[2]
Для атома углерода ковалентный радиус равен 0,77 Å, радиус атомного остова — 0,15 Å, радиус связывающей электронной пары — 0,62 Å, длина химической связи углерод-углерод — 1,54 Å.[2]
Кратность связи | Число связывающих электронных пар | Длина химической связи, Å | Энергия разрыва химической связи, кДж/моль |
---|---|---|---|
Одинарная (C−C) | одна | 1,54 | 348 |
двойная (C=C) | две | 1,34 | 614 |
тройная (C≡C) | три | 1,20 | 839 |
Соединения с кратными химическими связями легко вступают в реакции присоединения и получили название непредельных соединений.
См. также |
- Химическая связь
- Ковалентная связь
- Двойная связь (химия)
- Сигма-связь
- Пи-связь
- Гибридизация (химия)
- Теория изогнутой химической связи
Примечания |
↑ Полинг Л. Кекуле и химическая связь (книга «Теоретическая органическая химия») / под. ред. Р. Х. Фрейдлиной. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — С. 7—16. — 366 с.
↑ 12 Гиллеспи Р. Геометрия молекул. — М.: Мир, 1975. — С. 47—48. — 280 с.